1.Скороченно записуємо умови завдання.2.Складаємо рівняння реакції.3.Підкреслюємо формули речовин, які потрібні.
4.Підписуємо кількість речовин за рівнянням реакції знизу, а зверху – за умовами реакції.
5. Складаємо пропорцію, або за допомогою формул розраховуємо потрібні величини.
Знайти масу солі, яка утворюється при взаємодіє 0,5 моль калій оксиду знітратною кислотою.
n(K2O)=0,5 моль 0,5моль хг
m(KNO3)= ? K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
1моль 2моль
Складаємо пропорцію - обчислюємо кількість речовини KNO30,5мольх моль=1моль2 моль
Х = 0,5 х 21 =1моль
2)Обчислюємо масу солі за формулою
m = n x M
M(KNO3)= 39 + 14 + 16 х 3 = 101 г/моль
m = 1моль x 101 г/моль = 101г
Відповідь: m(KNO3) = 101г
Розв’язування задач на розчини.
Обчислити кількість і масу калій гідроксиду, необхідного для реакції зі 150г 12% розчину FeSO4 .
m роз.FeSO4 =150г х моль 0,13моль
W FeSO4 = 12% 2 KOH + FeSO4 = K2 SO4 + Fe(OH)2↓
n (KOH) =? 2моль 1моль
m (KOH) =?
Знаходимо масу та кількість сполуки FeSO4, яка дається у вигляді розчину:
W = mреч. m роз. mреч.=0,12 х 150 = 18г;
n = mM; M( FeSO4)= 56 + 32 + 16х4 =142 г/моль
n = 18г : 142 г/моль ≈ 0,13моль
Складаємо пропорцію
Х моль2моль = 0,13моль1моль
Х = 2 х 0,13 = 0,26моль
Обчислюємо масу лугу за формулою
m = n x M;
M(KOH)= 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m =0,26моль x 56 г/моль = 14,56г
Відповідь: m(KOH) = 14,56г
Розв’язування задач на масову частку виходу продукта реакції.
Який об‘єм амоніаку (н.у.) виділиться під час взаємодії амоній хлориду з кальцій гідроксидом масою 370кг, якщо вихід продукту 95%?
m(Ca(OH) 2) = 370кг 370кг Хл
ᵑ (NH3)= 95% 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
2моль 2моль
Знаходимо кількість сполуки NH4Cl,:
n = m : M; M(NH4Cl)= 14+1х4+35,5=53,5кг/моль
n = 370кг : 53,5к г/моль ≈ 6,9моль
Складаємо пропорцію
6,9моль : Хмоль = 2моль : 2моль
Х = 6,9 моль
Обчислюємо об‘єм амоніаку за формулою:
V = VM x n ; V = 22,4л/моль х 6,9 моль = 154,56л
Обчислюємо об‘єм амоніаку з урахуванням виходу:
ᵑ = Vпр. : Vтеор.; Vпр.= ᵑ х V теор
Vпр. = 0,95 х 154,56л = 146,8л
Відповідь: Vпр. = 146,8л
ПРИКЛАДИ ЗАВДАНЬ.
1.Розрахувати масу й кількість речовини солі, якщо в реакцію з нітратною кислотою вступило 28 грам кальцій оксиду.
2. Розрахувати об‘єм водню (н.у.), який вступив в реакцію з купрум(II) оксидом, щоб утворилося 32 грама купрума.
3. До 400 грам 5% розчину ферум (III) сульфату додали розчин натрій гідроксиду. Розрахувати масу осаду.
4. Яка маса цинк нітрату утворилася при взаємодії цинк оксиду з 40 грамами розчину нітратної кислоти з масовою часткою 0,2?
5. Розрахувати масу купруму, яка необхідна для реакції з концентрованою сульфатною кислотою, для добування 4 літрів ( н.у.) нітроген (IV) оксиду, коли об‘ємна частка виходу оксиду дорівнює 96%.
6. З 280 грам кальцій оксиду добули 358 грам кальцій гідроксиду. Розрахувати масову частку виходу кальцій гідроксиду.